Question

1.Признаком хим. реакции между растворами гидроксида алюминия и серной кислот является а) выделение газпб) обрпзование осадкав) растворение осадкаг) появление запаха2. к 98г раствора с массовой долей сульфата калия 7% добавили избыток раствора хлорида бария. определите массу выпавшего осадка ( подробной пожалуйста )

Answer 1

1. в растворения осадка

2. К2SO4 + BaCl2= BaSO4| + 2KCl

W KCl=7%

m р-ра KCl=98 г

Wв-ва = mв-ва/m р-ра m KCl=W KCl*m р-ра KCl=0,07*98г=6,86 г

n KCl = 6,86г/74,5 г/моль=0,092 моль

n BaSO4=nKCl=0,092 моль

m BaSO4= 0,092 моль*233г/моль=21,436 г

Answer 2

1. При смешивании растворов гидроксида алюминия (Al(OH)3) и серной кислоты (H2SO4), происходит химическая реакция образования соли алюминия и воды:

Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

При этой реакции образуется осадок сульфата алюминия (Al2(SO4)3), который выпадает из раствора. Ответ: в) образование осадка.

2. Чтобы определить массу выпавшего осадка, нужно сначала вычислить количество бария, который будет реагировать с сульфатом калия, а затем определить массу выпавшего сульфата бария (осадка).

Дано: Массовая доля сульфата калия в растворе = 7% Масса раствора сульфата калия = 98 г

Шаг 1: Вычислить массу сульфата калия в растворе. Масса сульфата калия = 7% от 98 г = 0.07 * 98 г = 6.86 г

Шаг 2: Найти количество молей сульфата калия. Молярная масса K2SO4 = 2 * молярная масса K + молярная масса S + 4 * молярная масса O Молярная масса K2SO4 = 2 * 39.10 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 174.26 г/моль

Количество молей K2SO4 = Масса сульфата калия / Молярная масса K2SO4 Количество молей K2SO4 = 6.86 г / 174.26 г/моль ≈ 0.03936 моль

Шаг 3: Найти количество молей бария (BaCl2), которое реагирует с сульфатом калия. Из уравнения реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2): K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4

1 моль K2SO4 реагирует с 1 молью BaCl2, так как коэффициенты при этих веществах в уравнении реакции равны 1.

Таким образом, количество молей BaCl2, реагирующее с K2SO4, также равно 0.03936 моль.

Шаг 4: Найти массу бария, который реагирует с сульфатом калия. Молярная масса BaCl2 = молярная масса Ba + 2 * молярная масса Cl Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 207.23 г/моль

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.03936 моль * 207.23 г/моль ≈ 8.15 г

Шаг 5: Определить массу выпавшего сульфата бария (осадка). Так как барий реагирует с сульфатом калия в соотношении 1:1, масса выпавшего осадка сульфата бария будет также равна 8.15 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка (сульфата бария) составляет 8.15 г.