Question

Химия, помогите! Всегда ли химическая реакция реально протекает, если ΔrG0 её является отрицательной величиной?

Answer 1

При отрицательном значении энергии Гиббса химическая реакция реально протекает в том направлении, при котором энергия Гиббса системы уменьшается.

Answer 2

Нет , это просто значит , что она может протекать , обычно нужен какой-то толчек (Например , поджечь )

Answer 3

Нет, не всегда химическая реакция реально протекает, даже если значение изменения стандартной свободной энергии Гиббса (ΔrG°) для этой реакции является отрицательным.

Изменение стандартной свободной энергии Гиббса (ΔrG°) - это мера того, насколько химическая реакция термодинамически благоприятна при стандартных условиях (обычно при температуре 25 °C, давлении 1 атмосферы и всех реакционных веществах в стандартных состояниях).

Химическая реакция может протекать вперед (в сторону образования продуктов) или назад (в сторону образования исходных веществ), в зависимости от соотношения концентраций или давлений реагентов и продуктов, а также от температуры и давления системы. Отрицательное значение ΔrG° указывает на то, что при стандартных условиях реакция обычно будет благоприятной в сторону образования продуктов.

Однако, есть другой термодинамический фактор, который также важен - это активация реакции. Многие химические реакции требуют активации энергии (энергии активации), чтобы начать протекать, даже если ΔrG° отрицательно и реакция благоприятна с точки зрения термодинамики. Энергия активации обычно связана с перегруппировкой атомов и молекул в реакционных веществах, чтобы образовать переходное состояние, которое затем распадается на продукты.

Таким образом, чтобы реакция реально протекала, её необходимо не только термодинамически активировать (ΔrG° < 0), но также преодолеть энергию активации, что может быть не так просто в некоторых случаях. Это объясняет, почему некоторые реакции могут быть кинетически затруднительными, даже если они термодинамически благоприятны.