Question

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Al, Na-в порядке увеличения металлических свойств их атомов. 2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых кальций, KCl, Cl2, HCl. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутыми формулами. 3.Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов нуклидов: О сверху слева 16, также О17 и О18. 4. Из перечня формул: KOH, CO2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NACl, FeO, FeCl3-выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу оснований и солей. 5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, Ba(NO3)2, KOH. 6.Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg(NO3)2. 7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Fe2O3, BaO, SO3. 8. Рассчитайте массу и объем (н. у) 1, 5 моль углекислого газа СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно схемам: а) гидроксид меди (II)=оксид меди (II)+вода; б) соляная (хлороводородная) кислота+магний=... ; в) оксид углерода (IV)+оксид кальция=карбонат кальция; г) гидроксид натрия+азотная кислота=....Укажите типы всех реакций. 10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-го раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидросксида натрия NaOH. 11.Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н. у) и массу полученного углекислого газа СО2. 12.Дано сокращенное ионное уравнение: Ag+ +Cl- =AgCl. Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения. 13. Дана схема превращений: C-CO2-Na2CO3-CO2. а) запишите молекулярные уравнения реакций превращений; б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации. 14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ва2+? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

Answer 1

2. Тип связи KCl - ионный, Сl2- ковалентная неполярная, HCl - ковалентная полярная
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Answer 2

1. Расположение элементов в порядке увеличения металлических свойств их атомов:

Na (натрий) < Mg (магний) < Al (алюминий)

2. Определение типа химической связи:

• Кальций (Ca) - металл, образует ионную связь.
• KCl - хлорид калия, образует ионную связь.
• Cl2 - хлор, образует ковалентную связь.
• HCl - хлороводородная кислота, образует ковалентную связь.

Схема образования связи для ионных веществ (KCl и Ca):

K⁺ + Cl⁻ → KCl Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂

Схема образования связи для ковалентных веществ (Cl2 и HCl):

Cl₂ H-Cl

3. Рассчитаем число протонов, электронов и нейтронов для изотопов кислорода:

О16:

• Протоны: 8
• Электроны: 8
• Нейтроны: 8 (массовое число - атомный номер = 16 - 8 = 8)

О17:

• Протоны: 8
• Электроны: 8
• Нейтроны: 9 (массовое число - атомный номер = 17 - 8 = 9)

О18:

• Протоны: 8
• Электроны: 8
• Нейтроны: 10 (массовое число - атомный номер = 18 - 8 = 10)

4. Вещества, относящиеся к классу оснований (щелочей) и солей:

Основания:

• NaOH (гидроксид натрия)
• KOH (гидроксид калия)

Соли:

• K2SO4 (сульфат калия)
• NaCl (хлорид натрия)

5. Уравнения диссоциации веществ:

NaCl → Na⁺ + Cl⁻ Ba(NO3)2 → Ba²⁺ + 2NO3⁻ KOH → K⁺ + OH⁻

6. Степени окисления атомов химических элементов в соединении Mg(NO3)2:

• Магний (Mg) имеет степень окисления +2.
• Азот (N) в нитратной группе (NO3) имеет степень окисления +5.

7. Формулы гидроксидов, соответствующих оксидам:

Fe2O3 (оксид железа) → 2Fe(OH)3 (гидроксид железа) BaO (оксид бария) → Ba(OH)2 (гидроксид бария) SO3 (оксид серы) → H2SO4 (серная кислота) → Ba(OH)2 (гидроксид бария)

8. Рассчитаем массу и объем (н. у) 1,5 моль углекислого газа CO2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Масса 1,5 моль CO2 = 1,5 моль * 44.01 г/моль ≈ 66.02 г

Объем 1 моль газа при н. у. ≈ 22.4 л, значит объем 1,5 моль CO2 ≈ 1,5 моль * 22.4 л/моль ≈ 33.6 л

9. Уравнения реакций согласно схемам:

а) Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода Cu(OH)2 → CuO + H2O Тип реакции: разложение

б) Соляная (хлороводородная) кислота + магний = магний хлорид + водород HCl + Mg → MgCl2 + H2 Тип реакции: обмен

в) Оксид углерода (IV) + оксид кальция = карбонат кальция CO2 + CaO → CaCO3 Тип реакции: обмен

г) Гидроксид натрия + азотная кислота = азотнокислое соединение + вода NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Тип реакции: обмен

10. Рассчитаем массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-го раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

Сначала найдем массу сульфата меди (II) в растворе:

Масса сульфата меди (II) = 5% от 160 г = 0.05 * 160 г = 8 г

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (масса меди) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) ≈ 97.