Question

28 г оксида кальция обработали 100 г азотной кислоты . Сколько граммов нитрата кальция при этом получилось ?

Answer 1

Решение на фото. Решаем по массе оксида кальция изза того что его мало

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим сначала, какие химические реакции происходят между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3).

Реакция между оксидом кальция и азотной кислотой будет следующей:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO соответствует 1 молю Ca(NO3)2.

1. Вычислим количество молей CaO в 28 г:

Масса молекулы CaO = масса кальция (40 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) = 56 г/моль.

Количество молей CaO = масса CaO / масса молекулы CaO = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль.

2. Поскольку стехиометрия реакции указывает, что 1 моль CaO соответствует 1 молю Ca(NO3)2, количество молей Ca(NO3)2 также равно 0.5 моль.

3. Вычислим массу Ca(NO3)2:

Масса молекулы Ca(NO3)2 = масса кальция (40 г/моль) + 2 массы азота (2 * 14 г/моль) + 6 масс кислорода (6 * 16 г/моль) = 164 г/моль.

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * масса молекулы Ca(NO3)2 = 0.5 моль * 164 г/моль = 82 г.

Таким образом, при реакции 28 г оксида кальция с 100 г азотной кислоты образуется 82 г нитрата кальция.