Question

Вычислите массу и количество оксида фосфора если сжигают 25 г красного фосфора

Answer 1

4P+5O₂=2P₂O₅

n(P)=25г/31 г/моль=0,8 моль

n(P):n(P₂O₅)=2:1

n(P₂O₅)=0,8/2=0,4 моль

m(P₂O₅)=0,4 мольˣ142 г/моль=56,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте предположим, что при сжигании красного фосфора он реагирует с кислородом из воздуха и образует оксид фосфора (P2O5). Сначала нужно записать уравнение реакции:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5) требуется 4 молекулы красного фосфора (P). Таким образом, в данной реакции соотношение между красным фосфором и оксидом фосфора равно 4:2, или упрощенно, 2:1.

1. Вычисление количества оксида фосфора (P2O5):

Масса красного фосфора = 25 г Молярная масса красного фосфора (P) = 30.97 г/моль Масса оксида фосфора (P2O5) = 25 г * (1 моль P2O5 / 2 моль P) * (141.94 г/моль P2O5) ≈ 358.4 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при сжигании 25 г красного фосфора, составляет примерно 358.4 г.

2. Вычисление количества молекул оксида фосфора (P2O5):

Масса оксида фосфора (P2O5) = 358.4 г Молярная масса оксида фосфора (P2O5) = 141.94 г/моль

Количество молекул оксида фосфора = Масса оксида фосфора / Молярная масса оксида фосфора Количество молекул оксида фосфора = 358.4 г / 141.94 г/моль ≈ 2.52 моль

Таким образом, количество молекул оксида фосфора, образующегося при сжигании 25 г красного фосфора, составляет примерно 2.52 моль.