Question

Вычислите массу кальция, необходимого для получения хлорида кальция массой 69 г

Answer 1

Ca + Cl2 = CaCl2

m(CaCl2) = 69g

M(CaCl2) = 35.5 * 2 + 40 = 111 g/mol

n(CaCl2) = m/M = 69 / 111 = 0.6216

n(CaCl2) = n(Ca) = 0.6216

M(Ca) = 40 g/mol

m(Ca) = n*M = 40 * 0.6216 = 24.86 g

Answer 2

Для вычисления массы кальция, необходимого для получения хлорида кальция массой 69 г, мы должны знать химическую реакцию, которая происходит между кальцием и хлором. Предположим, что реакция происходит следующим образом:

Ca + 2Cl₂ → CaCl₂

Из уравнения реакции мы видим, что на одну молекулу кальция (Ca) требуется две молекулы хлора (Cl₂) для образования одной молекулы хлорида кальция (CaCl₂).

1. Найдем молекулярную массу хлорида кальция (CaCl₂): Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) Масса хлора (Cl₂) = 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) Молекулярная масса хлорида кальция (CaCl₂) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль ≈ 111,0 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей хлорида кальция в данной реакции: Количество молей хлорида кальция = масса хлорида кальция / молекулярная масса хлорида кальция Количество молей хлорида кальция = 69 г / 111,0 г/моль ≈ 0,6216 моль

3. Так как уравнение реакции гласит, что на одну молекулу кальция требуется две молекулы хлора, количество молей кальция также будет равно 0,6216 моль.

4. Найдем массу кальция, необходимого для реакции: Масса кальция = количество молей кальция * масса одной молекулы кальция Масса кальция = 0,6216 моль * 40,08 г/моль ≈ 24,91 г

Таким образом, для получения 69 г хлорида кальция потребуется приблизительно 24,91 г кальция.