Question

к раствору с 35г хлорид бария добавили 50г сульфат натрия. рассчитайте массу выпавшего осадка сульфат бария

Answer 1

Вроде так...............

Answer 2

Для рассчета массы выпавшего осадка сульфата бария, нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим в данной реакции. Это позволит нам определить количество сульфата бария, которое может образоваться.

Сначала определим стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом реакции:

Уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль хлорида бария (BaCl2) и 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

1 моль BaCl2 (молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль) требует 1 моль BaSO4 (молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль).

1 моль Na2SO4 (молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль) также требует 1 моль BaSO4 (молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль).

Теперь вычислим количество молей каждого реагента в растворе:

Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Моль Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4

Моль BaSO4, которое может образоваться, будет равно минимальному значению из двух вычислений, так как это будет ограничивающим реагентом:

Моль BaSO4 = min(моль BaCl2, моль Na2SO4)

Теперь вычислим массу сульфата бария, которая выпадет:

Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4

Рассчитаем:

Масса BaCl2 = 35 г Масса Na2SO4 = 50 г

Моль BaCl2 = 35 г / 137.33 г/моль ≈ 0.255 моль Моль Na2SO4 = 50 г / 142.04 г/моль ≈ 0.352 моль

Так как моль BaCl2 < моль Na2SO4, BaCl2 является ограничивающим реагентом.

Моль BaSO4 = 0.255 моль Масса BaSO4 = 0.255 моль * 233.38 г/моль ≈ 59.5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сульфата бария составит около 59.5 г.