Question

Какова масса соли (карбоната калия),которая образуется при пропускании углекислого газа через 40г. раствора гидроскида калия 2koh co2 =k2 co3+h2o+

Answer 1

n(CO2) = 26,88/22,4 = 1,2  моль

n(KOH) = 210*0,24/56 = 0,9 моль

n(KOH) <n(CO2). Образуется кислая соль.

CO2 + KOH = KHCO3

KOH в недостатке.

n(KHCO3) = n(KOH) = 0,9 моль

m(KHCO3) = 0,9*100 = 90 г

Ответ: 90 г KHCO3

Answer 2

Для решения данной химической задачи сначала следует записать сбалансированное уравнение реакции, чтобы определить мольные соотношения между реагентами и продуктами. После этого можно перейти к расчету массы соли, которая образуется.

Сначала записываем уравнение реакции:

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль K2CO3 и 1 моль H2O.

Для решения задачи, нужно узнать количество молей CO2, которое прореагирует с KOH.

Масса CO2 (молекулярная масса CO2 = 44 г/моль) определится, используя следующее соотношение:

масса (г) = количество молей × молекулярная масса (г/моль)

Количество молей CO2:

Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей CO2 = 40 г / 44 г/моль ≈ 0.909 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических соотношениях, то образуется та же количество молей K2CO3.

Теперь определим массу K2CO3 (молекулярная масса K2CO3 = 138 г/моль):

масса K2CO3 (г) = количество молей × молекулярная масса (г/моль) масса K2CO3 (г) = 0.909 моль × 138 г/моль ≈ 125.442 г

Таким образом, масса соли K2CO3, которая образуется при реакции пропускания углекислого газа через 40 г раствора гидроскида калия (KOH), составляет приблизительно 125.442 г.