Question

Определить количество вещества железа, которое образуется при восстановлении 23.2 гр железной окалины водородом.

Answer 1

Дано:

m(Fe₃O₄) = 23,2 г

Найти:

n(Fe)-?

Решение.

M(Fe₃O₄) = 232 г/моль

n(Fe₃O₄) = m/M = 23,2 г/232 г/моль = 0,1 моль

Fe₃O₄ + 4Н₂ = 3Fe + 4H₂O

Из УХР видно, что n(Fe)=3n(Fe₃O₄) = 3*0.1 моль = 0,3 моль

Ответ: 0,3 моль

Answer 2

Для определения количества вещества железа, которое образуется при восстановлении 23.2 грамма железной окалины водородом, мы должны использовать химическое уравнение реакции, чтобы найти соотношение между железом и водородом в реакции восстановления.

Предположим, что реакция восстановления железной окалины (Fe2O3) водородом (H2) приводит к образованию железа (Fe) и воды (H2O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Fe2O3 требуется три молекулы H2 для полного восстановления. Молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159.69 г/моль, а молярная масса Fe составляет примерно 55.85 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей Fe2O3 в 23.2 г:

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 23.2 г / 159.69 г/моль ≈ 0.145 моль

2. Затем, используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей Fe:

Количество молей Fe = количество молей Fe2O3 (0.145 моль) * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) = 0.145 моль * 2 ≈ 0.29 моль

3. Наконец, найдем массу Fe:

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe Масса Fe = 0.29 моль * 55.85 г/моль ≈ 16.19 г

Таким образом, при восстановлении 23.2 грамма железной окалины водородом, образуется примерно 16.19 грамма железа.