Question

Вычислите массу и количество вещества алюминия, необходимого для реакции с серой массой 64 г с массовой долей примесей 20%. Продукт реакции сульфид алюминия

Answer 1

/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества алюминия, необходимого для реакции с серой, нужно определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктом реакции.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S) для образования сульфида алюминия (Al2S3) выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

1. Рассчитаем мольную массу сульфида алюминия (Al2S3): Масса алюминия (Al) = 2 * атомная масса Al = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Масса серы (S) = 3 * атомная масса S = 3 * 32.06 г/моль = 96.18 г/моль

Мольная масса Al2S3 = Масса алюминия + Масса серы = 53.96 г/моль + 96.18 г/моль = 150.14 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества серы: Масса серы, данная в условии: 64 г Массовая доля примесей в сере: 20% Масса чистой серы = Масса серы / (1 + Массовая доля примесей) = 64 г / (1 + 0.20) = 64 г / 1.20 ≈ 53.33 г

Количество вещества серы = Масса чистой серы / Мольная масса S = 53.33 г / 32.06 г/моль ≈ 1.66 моль

3. Согласно схеме реакции, соотношение между алюминием и серой равно 2:3. Таким образом, количество вещества алюминия должно быть в два раза меньше, чем количество вещества серы.

Количество вещества алюминия = 1.66 моль / 2 = 0.83 моль

4. Рассчитаем массу алюминия: Масса алюминия = Количество вещества алюминия * Мольная масса Al = 0.83 моль * 26.98 г/моль ≈ 22.41 г

Итак, для реакции с 64 г серы с массовой долей примесей 20%, необходимо около 0.83 моль алюминия массой примерно 22.41 г.