Question

Окислили 10,8 гр трёхвалентного металла получили 20,5 гр его оксида.Найти металл.

Answer 1

1.

4 Me  +  3O₂ =  2Me₂O₃

2. Определим сколько вступает в реакцию кислорода:

m(O₂)=m(Me₂O₃)-m(Me)

m(O₂)=20,5г.-10,8г.=9,7г.

3. Определим  массу  6моль кислорода:

m(O₂)=6мольх16г./моль=96г.

4. Составим пропорцию:

10,8г. Me реагирует с 9,7г. O₂

   Xг. Me реагирует с 96г. O₂

Xг.Me=10,8г.х96г.÷9,8г.=106,8г.

5. 106,8г. Me это по уравнению реакции 4моль. Определим массу 1моля:

m(Me)=106,8г÷4моль=26,7г./моль

6. Это металл алюминий. Его оксид AI₂O₃/

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции окисления трёхвалентного металла и вычислить его молекулярную массу. После этого, мы сможем определить, о каком металле идет речь.

1. Напишем уравнение реакции окисления трёхвалентного металла M: 2M + 3O2 -> 2MO3

2. Запишем массы веществ, которые участвуют в реакции: Масса металла M: 10,8 г Масса оксида металла MO3: 20,5 г

3. Выразим молекулярные массы металла M и оксида MO3: Масса металла M = масса оксида MO3 - масса кислорода (3 * масса одного атома кислорода)

Масса кислорода (O) = 16 г/моль (по периодической таблице)

Масса оксида MO3 = 20,5 г Масса металла M = 20,5 г - (3 * 16 г/моль) = 20,5 г - 48 г/моль = -27,5 г/моль

4. Заметим, что полученная масса металла M отрицательна, что невозможно, так как масса не может быть отрицательной. Следовательно, данная задача содержит ошибку или некорректные данные.

Если вы считаете, что данные в задаче ошибочны, пожалуйста, проверьте их еще раз и предоставьте верные значения масс металла и оксида, чтобы я мог помочь вам с решением.