Question

К раствору содержащему 0.2 моль гидроксида натрия прилили раствор содержащий 0.1 моль соляной кислоты. Определите количество вещества соли Помогите пожалуйста

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Как видно по уравнению реакции, из 1 моль гидроксида и 1 моль кислоты получается 1 моль соли.

Из условия: n(NaOH) = 0,2 моль; n(HCl) = 0,1. Кислоты меньше, значит, количество соли будет равным количеству кислоты. То есть,

n(NaCl) = 0, 1 моль

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) образуется соль - хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O). Уравнение реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Перед реакцией количество вещества ионов в растворе определяется по количеству вещества реагентов. Учитывая уравнение реакции, видно, что на одну моль гидроксида натрия приходится одна моль соляной кислоты, и образуется одна моль соли - хлорида натрия.

1 моль NaOH + 1 моль HCl -> 1 моль NaCl + 1 моль H2O

Таким образом, все 0.1 моль соляной кислоты (HCl) реагировали с 0.1 моль гидроксида натрия (NaOH), и осталось 0.1 моль гидроксида натрия, которые не реагировали.

Теперь определим количество вещества соли - хлорида натрия (NaCl), образовавшейся в результате реакции. Поскольку на одну моль гидроксида натрия приходится одна моль хлорида натрия, то количество вещества соли равно 0.1 моль.

Таким образом, количество вещества соли - хлорида натрия (NaCl) равно 0.1 моль.