Question

Определить объем кислорода при разложении 48 грамм КNO3-нитрата калия срочно пж

Answer 1

Дано:

m(KNO3) = 48 г

Найти:

V(O2) - ?

2 KNO3 = 2 KNO2+O2

1) n(KNO3)  = m/M

M(KNO3) = 39+14+16*3 = 101 г/моль

n(KNO3) = 48 г/101 г/моль = 0,5 моль

n(KNO3) = 0,5 моль

0,5 моль                 n(O2)

                                             =>

2                              1

n(O2) = 0.25 моль

V(O2) = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(O2) = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

V(O2) = 5,6 л

Ответ: V(O2) = 5,6 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, выделяющегося при разложении 48 граммов нитрата калия (KNO3), нам необходимо сначала записать уравнение реакции разложения данного соединения. После этого мы сможем использовать стехиометрию, чтобы определить количество кислорода, выделяющегося в ходе реакции.

Уравнение реакции разложения нитрата калия:

2 KNO3(s) → 2 KNO2(s) + O2(g)

Согласно уравнению, 2 молекулы нитрата калия (KNO3) разлагаются на 2 молекулы нитрита калия (KNO2) и 1 молекулу кислорода (O2).

Теперь рассчитаем молекулярные массы соединений:

• KNO3: молярная масса K = 39,10 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16,00 г/моль Масса KNO3 = 39,10 + 14,01 + (3 * 16,00) = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей KNO3 в 48 граммах:

Количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 48 г / 101,11 г/моль ≈ 0,474 моль

Так как каждая молекула KNO3 при разложении выделяет 1 молекулу кислорода, то количество молекул кислорода будет таким же:

Количество молекул O2 = 0,474 моль

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом для вычисления объема кислорода:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается около 22,71 л/моль).

V = 0,474 моль * 22,71 л/моль ≈ 10,75 л.

Таким образом, объем кислорода, выделяющегося при разложении 48 граммов нитрата калия, составит примерно 10,75 литров.