Question

В растворе массой 50 г с w (HCl)=12 % некоторое время выдерживали пластинку массой 4,0 г, изготовленную из металла, который с соляной кислотой образует соль MeCl2. При этом масса пластинки уменьшилась на 42 % и выделилось 672 см3 газа (н.у.) Определите: а) металл, из которого изготовлена пластинка; б) массовую долю хлороводорода после реакции; в) массу осадка, который образуется при добавлении к конечному раствору избытка карбоната натрия.

Answer 1

Нужны пояснения - пишите

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

Шаг 1: Определение металла (Me).

Мы знаем, что металл образует соль MeCl2 с хлороводородом (HCl). Для этого реагента известна массовая доля HCl в растворе, равная 12 %. Посчитаем количество молей HCl в растворе и воспользуемся коэффициентами реакции, чтобы найти мольный коэффициент металла (Me) в соли MeCl2.

Масса HCl = 12 % * 50 г = 0.12 * 50 г = 6 г Молярная масса HCl = 36.5 г/моль (приблизительно) Количество молей HCl = 6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.164 моль

Масса HCl, необходимая для реакции с металлом Me: Масса MeCl2 = 4,0 г - 4,0 г * 0,42 ≈ 4,0 г * 0,58 ≈ 2,32 г Количество молей MeCl2 = 2,32 г / масса молекулы MeCl2

Теперь у нас есть мольные соотношения между HCl и MeCl2: 1 моль HCl + 1 моль MeCl2

Мольный коэффициент металла Me = 1 моль.

Шаг 2: Определение массовой доли хлороводорода после реакции.

Масса HCl после реакции: Масса HCl = 6 г - 2,32 г = 3,68 г

Массовая доля HCl после реакции: Массовая доля HCl = Масса HCl / Масса раствора * 100% Массовая доля HCl = 3,68 г / 50 г * 100% ≈ 7,36%

Шаг 3: Определение массы осадка, который образуется при добавлении к конечному раствору избытка карбоната натрия (Na2CO3).

Рассмотрим уравнение реакции между MeCl2 и Na2CO3: MeCl2 + Na2CO3 -> MeCO3↓ + 2NaCl

Мольные соотношения: 1 моль MeCl2 + 1 моль Na2CO3 -> 1 моль MeCO3 (осадок) + 2 моль NaCl

Мольное количество MeCl2: Масса MeCl2 = 2,32 г (получено выше) Молярная масса MeCl2 = масса молекулы MeCl2 (Me) + 2 * масса атомов Cl Молярная масса MeCl2 ≈ масса молекулы MeCl2 (Me) + 2 * 35,5 г/моль (масса атомов Cl)

Молярная масса Me ≈ (Молярная масса MeCl2) - 2 * 35,5 г/моль

Теперь мы знаем мольное количество MeCl2 и массовую долю Me в MeCl2. Вычислим массовую долю Me в MeCO3:

Мольная масса MeCO3 ≈ Молярная масса Me + масса CO3 (масса атомов C и O)

Массовая доля Me в MeCO3: Массовая доля Me в MeCO3 = (Мольное количество MeCl2 * Массовая доля Me в MeCl2 * Мольная масса Me) / Мольная масса MeCO3 * 100%

Теперь вычислим массу осадка MeCO3: Масса MeCO3 = Массовая доля Me в MeCO3 * Масса раствора после реакции

Шаг 4: Вычисление массы раствора после реакции.

Масса раствора после реакции: Масса раствора = 50 г (изначальная масса раствора) - Масса HCl, потребовавшаяся для реакции

Теперь можно вычислить массу осадка MeCO3, который образуется при добавлении к конечному раствору избытка карбоната натрия (Na2CO3).

Осталось только выполнить вычисления, учитывая значения, полученные в предыдущих шагах.