Question

Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеперечисленных металла (Mg, Zn) , опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой метал является катодом а какой анодом.

Answer 1

Магний будет катодом, так как он активнее цинка. А цинк - анодом

Answer 2

Для составления схемы гальванического элемента сначала определим потенциалы стандартных водородных электродов (SHE) для каждого из металлов (Mg и Zn). Затем посмотрим на разность этих потенциалов, чтобы определить, какой металл будет выступать в роли анода, а какой в роли катода.

1. Mg (магний): Потенциал стандартного водородного электрода (SHE) для магния (Mg) - около -2.37 В.

2. Zn (цинк): Потенциал стандартного водородного электрода (SHE) для цинка (Zn) - около -0.76 В.

Согласно правилу, металл с более отрицательным потенциалом будет выступать в роли анода, а металл с менее отрицательным потенциалом - в роли катода. В нашем случае:

Анод (окисляется): Mg (магний) с потенциалом -2.37 В Катод (восстанавливается): Zn (цинк) с потенциалом -0.76 В

Таким образом, схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:

Анод (-): Mg | Mg^2+ (1 M) || Zn^2+ (1 M) | Zn (+)

Где "||" обозначает границу раздела между растворами, а "(+)" и "(-)" обозначают положительный и отрицательный заряды соответственно.