Question

медную проволоку массой 40 г опустили в 500 г раствора с w(AgNO3)=20% до выранивания массовых долей солей. Определите массу проволоки после реакции и химические количества солей в растворе...ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ ДАЮ 19 баллов..??!?

Answer 1

решение во вложении. я надеюсь, что правильно, там нет ответов?

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала определим, какие реакции происходят.

Медь (Cu) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) по следующему уравнению реакции:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Массовая доля AgNO3 в растворе составляет 20%, что означает, что в 500 г раствора содержится 0.2 * 500 г = 100 г AgNO3. Мы можем вычислить количество AgNO3 в мольном эквиваленте:

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 100 г / 169.87 г/моль ≈ 0.589 моль

Так как коэффициент между AgNO3 и Cu в уравнении реакции 1:1, значит, также образуется 0.589 моль Cu.

Теперь определим, сколько меди и серебра находится в реакции:

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu = 0.589 моль * 63.55 г/моль ≈ 37.38 г

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль Масса Ag = количество молей Ag * молярная масса Ag = 0.589 моль * 107.87 г/моль ≈ 63.52 г

Таким образом, после реакции медная проволока (Cu) будет иметь массу 37.38 г, а массовая доля серебра (Ag) в растворе составит 63.52 г.