Question

Рассчитайте, сколько литров водорода выделится при растворении 23,7г олова в гидроксиде натрия (н.у.)

Answer 1

Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2

n (Sn)= 23.7 г : 119г/моль = 0,2 моль

n(Sn) : n(H2)  как 1:1 , следовательно

n(H2)= 0,2 моль

V(Н2)= 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литров

Answer 2

Для рассчета количества выделяющегося водорода при реакции олова с гидроксидом натрия (н.у.) необходимо сначала записать химическое уравнение реакции:

Sn + 2NaOH → Na2SnO2 + H2↑

Из уравнения видно, что каждый молекула олова (Sn) реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя натриевый станнат (Na2SnO2) и выделяя 2 молекулы водорода (H2).

Для того чтобы рассчитать количество выделяющегося водорода при реакции 23,7 г олова, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей олова.

2. Рассчитать количество молей водорода, используя стехиометрию реакции.

3. Рассчитать массу водорода.

4. Рассчитаем количество молей олова (Sn): Масса молярная олова (Sn) ≈ 118,71 г/моль

Количество молей (n) олова = масса (m) / молярная масса (M) n(Sn) = 23,7 г / 118,71 г/моль ≈ 0,1998 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода (H2) с помощью стехиометрии реакции: Коэффициент стехиометрии для водорода (H2) равен 2.

Количество молей (n) H2 = 2 * n(Sn) ≈ 2 * 0,1998 моль ≈ 0,3996 моль

3. Рассчитаем массу водорода (H2): Масса молярная водорода (H2) ≈ 2 г/моль

Масса (m) H2 = количество молей (n) H2 * масса молярная (M) H2 m(H2) = 0,3996 моль * 2 г/моль ≈ 0,7992 г

Таким образом, при растворении 23,7 г олова в гидроксиде натрия (н.у.) выделится около 0,7992 г водорода.