Question

СРОЧНО!вычислите массу соли, которая образуется при реакции нейтрализации 30г серной кислоты с гидроксидом калия . Заранее благодарю.

Answer 1

Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Рассчитаем количество серной кислоты.
n(H2SO4) = 30:98 = 0,306 моль
Как видно из уравнения реакции, из одной моль к-ты образуется 1 моль соли. Значит, n(K2SO4) = 0,306 моль.
Отсюда следует, m(K2SO4) = 0,306*174 = 53,244 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

     30 г                                      Х г

   H2SO4     +     2KOH    =     K2SO4    +   2H2O

n=1 моль                                  n=1 моль

М = 98 г/моль                       М = 174 г/моль

m=98 г                                    m=174 г

30 г H2SO4    -    Х г K2SO4

98 г H2SO4    -   174 г K2SO4

m(K2SO4) = 30 * 174 / 98 =53 г

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH). Таким образом, мольное соотношение между H2SO4 и KOH равно 1:2.

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4):

Масса = 30 г Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

2. По мольному соотношению между H2SO4 и KOH, знаем, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям KOH.

3. Найдем количество молей гидроксида калия (KOH):

Количество молей KOH = 0.306 моль * 2 = 0.612 моль

4. Найдем массу гидроксида калия (KOH):

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0.612 моль * 56 г/моль ≈ 34.272 г

Таким образом, масса соли (K2SO4), которая образуется при реакции нейтрализации 30 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет около 34.272 г.