Question

Определить объём водорода, который потребуется для взаимодействия с 20 гр оксида серебра.

Answer 1

Ag2O + H2 = 2Ag +H2O

n Ag2O= 20/(108*2+16)= 0.08 МОЛЬ

n Ag2O= nH2 = 0.08

VH2= 0.08*22.4= 1.79 л

Answer 2

Для определения объёма водорода, который потребуется для взаимодействия с 20 граммами оксида серебра (Ag2O), необходимо сначала составить уравнение реакции между водородом и оксидом серебра.

Уравнение реакции между водородом (H2) и оксидом серебра (Ag2O) выглядит следующим образом:

H2 + Ag2O -> Ag + H2O

В данной реакции между молекулами водорода и оксида серебра образуется серебро (Ag) и вода (H2O).

Теперь найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молекулярная масса H2 (молекула водорода) = 2 г/моль
• Молекулярная масса Ag2O (молекула оксида серебра) = 2 * 107.87 г/моль + 15.999 г/моль = 231.74 г/моль

Затем проведем расчет, используя закон сохранения массы: количество вещества в реакции определяется массой их вещества и их молекулярными массами.

1. Найдем количество вещества оксида серебра (Ag2O) в молях: Количество вещества (моль) = масса / молекулярная масса Количество вещества Ag2O = 20 г / 231.74 г/моль ≈ 0.086 моль

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между Ag2O и H2 равно 1:1. Это означает, что для взаимодействия с 0.086 молью Ag2O нам потребуется та же количество молей водорода (H2).

3. Теперь определим массу водорода (H2), которая необходима для реакции: Масса H2 = количество вещества (моль) * молекулярная масса Масса H2 = 0.086 моль * 2 г/моль ≈ 0.172 г

Таким образом, для взаимодействия с 20 граммами оксида серебра (Ag2O) потребуется около 0.172 грамма водорода (H2).