Question

Помогите.... химия!! Исходя из двух термохимических уравнений (не используя справочные данные), вычислите стандартную энтальпию образования хлорида меди (I): 32 CuCl2(к) + Сu(к) = 2СuCl(к), ΔrНº= - 94,8 кДж Сu(к) + Cl2(г) = CuCl2(к), ΔrНº= - 172,4 кДж.

Answer 1

2Cu+Cl2=2CuCl +∆H - то уравнение, которое требуют.
1)CuCl2 + Cu= 2CuCl ∆H1=-94.8
2)Cu+Cl2=CuCl2 ∆H2=-172.4
Будем действовать по закону Гесса. Я точно не помню формулировку его, но знаю, что просто делаешь математические манипуляция над уравнениями и выходишь в нужное.
Здесь задача проще всего:
1)Берешь эти уравнения и тупо складывайте :
CuCl2+2Cu+Cl2=2CuCl+CuCl2
Видим, что CuCl2 сократились(как математика уравнение), получили:
2Cu+Cl2=2CuCl - то, что надо.
Теперь тоже делаем и с энтальпиями, т.е. складываем 1 к 1,т.к. ничего не домножали, не делили и т.п.
∆H=∆H1+∆H2=-94.8-172.4=-267.2(кДж)
Ответ: -267.2 кДж

Answer 2

Для вычисления стандартной энтальпии образования хлорида меди (I) (CuCl) из элементарных веществ (меди и хлора), мы можем воспользоваться законом Гесса. Согласно этому закону, изменение энтальпии (ΔH) в реакции зависит только от начальных и конечных состояний и не зависит от пути реакции.

Давайте предположим, что мы хотим найти стандартную энтальпию образования хлорида меди (I) из его элементарных веществ, т.е. реакцию:

Cu(s) + 2 Cl2(g) → CuCl2(s)

Мы можем рассматривать данную реакцию как комбинацию двух данных термохимических уравнений. Для этого первое уравнение нужно инвертировать (поменять знак у ΔH) и второе уравнение умножить на 2:

1. Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) ΔrHº = 172,4 кДж (первое уравнение)
2. 2 CuCl2(s) + Cu(s) → 4 CuCl(s) ΔrHº = 2 * (-94,8 кДж) = -189,6 кДж (второе уравнение, инвертированное и умноженное на 2)

Теперь сложим эти два уравнения, чтобы получить исходное уравнение:

Cu(s) + Cl2(g) + 2 CuCl2(s) + Cu(s) → CuCl2(s) + 4 CuCl(s)

Теперь сложим значения ΔH для обоих реакций:

ΔH_обр = 172,4 кДж + (-189,6 кДж) = -17,2 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования хлорида меди (I) составляет -17,2 кДж.