Question

Какую массу кислорода необходимо взять для реакции с серой, если при этом образуется 128 грамм оксида серый (4)

Answer 1

Надеюсь всё понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и пропорции.

Химическое уравнение реакции между кислородом (O2) и серой (S) может быть представлено следующим образом:

2S + 3O2 -> 2SO4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (SO4) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Теперь давайте рассчитаем массу кислорода, необходимую для реакции с 128 граммами оксида серы (SO4).

1. Найдем количество молекул оксида серы (SO4) в 128 граммах. Для этого используем молярную массу оксида серы (SO4), которая равна сумме масс атомов в молекуле: масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O).

Масса атома серы (S) ≈ 32.06 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

Молярная масса SO4 = 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 96.06 г/моль

Теперь найдем количество молекул в 128 г оксида серы:

Количество молекул SO4 = масса / молярная масса = 128 г / 96.06 г/моль ≈ 1.333 моль

2. Так как каждая молекула SO4 требует 3 молекул O2, найдем общее количество молекул кислорода, необходимых для реакции:

Количество молекул O2 = 1.333 моль * 3 = 3.999 моль

3. Теперь найдем массу кислорода:

Масса кислорода = количество молекул O2 * молярная масса O2

Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

Молярная масса O2 = 2 * масса атома кислорода = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса кислорода = 3.999 моль * 32.00 г/моль ≈ 127.97 г

Таким образом, необходимо взять около 128 граммов кислорода для реакции с 128 граммами оксида серы (SO4).