Question

Сколько литров сернистого газа выделиться при взаимодействуй 128г меди с концентрированной серной кислотой

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение реакции

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Как видно из уравнение реакции, в ходе взаимодействия 1 моль меди к кислотой, образуется 1 моль сернистого газа.

n(Cu) = 128:64 = 2 моль. Следовательно, n(SO2) = 2 моль.

Как известно, 1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 литра. Отсюда,

V(SO2) = 22,4*2 = 44,8 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить химическую реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. После этого можно будет вычислить количество выделившегося сернистого газа.

Химическое уравнение реакции между медью и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль меди (молекулярная масса Cu = 63,55 г/моль) реагирует с 2 молями серной кислоты, образуя 1 моль сернистого газа (молекулярная масса SO₂ = 64,07 г/моль).

1 моль Cu + 2 моля H₂SO₄ → 1 моль SO₂

Теперь можно вычислить количество молей меди в 128 г:

Количество молей Cu = масса / молекулярная масса Количество молей Cu = 128 г / 63,55 г/моль ≈ 2,01 моль

Так как соотношение между Cu и SO₂ равно 1:1, то количество молей SO₂ будет также равно 2,01 моль.

Теперь найдем массу выделившегося сернистого газа:

Масса SO₂ = количество молей × молекулярная масса Масса SO₂ = 2,01 моль × 64,07 г/моль ≈ 128,69 г

Таким образом, при реакции 128 г меди с концентрированной серной кислотой выделится около 128,69 г сернистого газа.