Question

При взаимодействии 24,5 г. железа с соляной кислотой выделилось 8,9 л. водорода(н/у). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. Fe+HCl-FeCl2+H2

Answer 1

Вроде бы так, но я не уверен

Answer 2

Для вычисления объемной доли выхода водорода от теоретически возможного, мы должны сначала определить стехиометрические соотношения реакции и расчетные объемы водорода.

Сначала, определим количество водорода (H2), которое можно получить из 24,5 г железа (Fe) с помощью химической реакции с соляной кислотой (HCl).

1. Найдем количество молей железа (Fe): Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 24,5 г / 55,85 г/моль ≈ 0,438 моль

2. Найдем количество молей водорода (H2), используя стехиометрическое соотношение: 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой H2 1 моль HCl = 22,4 л (по условиям задачи)

Количество молей H2 = количество молей HCl (потому что стехиометрическое соотношение 1:1) Количество молей H2 = 0,438 моль

3. Рассчитаем объем водорода, который можно получить (теоретически возможный выход): Объем H2 = количество молей H2 × 22,4 л/моль Объем H2 = 0,438 моль × 22,4 л/моль ≈ 9,8112 л

Теперь мы можем вычислить объемную долю выхода водорода от теоретически возможного:

Объемная доля выхода водорода (%) = (Фактический объем H2 / Теоретически возможный объем H2) × 100 Объемная доля выхода водорода (%) = (8,9 л / 9,8112 л) × 100 ≈ 90,66%

Таким образом, объемная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет около 90,66%.