Question

Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу.Вказати окисник і відновник .MgCO3+KCl=MnO2+KCl+CO2 ДОПОМОЖІТЬ

Answer 1

3Mn⁺²CO₃+KCl⁺⁵O₃=3Mn⁺⁴O₂+KCl⁻¹+3CO₂

Mn⁺² - 2e⁻ = Mn⁺⁴  | 3 - відновник, процес окиснення

Cl°⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹     |  1 - окисник, процес відновлення

Answer 2

Щоб урівняти рівняння реакції методом електронного балансу, ми повинні впорядкувати реакцію із стосовно кількості атомів кожного елемента та збалансувати заряди.

Спочатку давайте перевіримо, які зміни зазнають іони металів та не металів в цій реакції:

MgCO3 + KCl = MnO2 + KCl + CO2

Окисник збільшує свій заряд, переходячи від -2 (в MgCO3) до +4 (в MnO2), тобто набуває 6 електронів.

Відновник збільшує свій заряд, переходячи від +1 (в KCl) до +2 (в KCl), тобто набуває 1 електрон.

Тепер можемо розпочати балансування рівняння:

1. Спочатку балансуємо атоми оксигену: На лівому боці рівняння є 3 атоми оксигену в MgCO3 і 2 атоми оксигену в KCl. Додамо KCl на правий бік:

MgCO3 + KCl = MnO2 + KCl + CO2

2. Балансуємо атоми металів: На лівому боці є 1 атом магнію і 1 атом марганцю. Додамо коефіцієнти перед сполуками для балансування металів:

MgCO3 + KCl = MnO2 + KCl + CO2

Тепер рівняння виглядає так:

MgCO3 + 2KCl = MnO2 + KCl + CO2

3. Балансуємо коефіцієнти електронів для оксидування та зниження окисників: Метал магній окиснюється з +2 до +4, тому ми мусимо збалансувати це, додаючи 2 електрони на лівий бік:

MgCO3 + 2KCl = MnO2 + KCl + CO2 + 2e-

Тепер збалансуємо калій:

MgCO3 + 2KCl = MnO2 + 2KCl + CO2 + 2e-

4. Перевіримо заряди: На лівому боці рівняння є два атоми калію зі зарядом +1, тому загальний заряд становить +2. На правому боці також є два атоми калію зі зарядом +1, тому загальний заряд також становить +2.

Таким чином, рівняння реакції, збалансоване методом електронного балансу, виглядає так:

MgCO3 + 2KCl = MnO2 + 2KCl + CO2 + 2e-

З цього рівняння видно, що окисником є MgCO3 (магній карбонат), а відновником - KCl (хлорид калію).