Question

15 Баллов даю. При электролизе раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определить выход серебра в процентах от теоретического.

Answer 1

масса теор.=M*I*t/(N*F)=108*3*50*60/96485=10г, где 50*60 - время, переведенное в секунды, F=96485 - постоянная Фарадея.

Выход=масса/масса теор.=9,6/10=96%

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить теоретический выход серебра и затем вычислить его процентное значение относительно фактического выхода.

1. Найдем количество заряда (Q), которое проходит через электролит за время электролиза: Q = I * t, где I - сила тока (в амперах), t - время электролиза (в секундах).

В нашем случае: I = 3 А, t = 50 мин = 50 * 60 сек = 3000 сек.

Q = 3 А * 3000 сек = 9000 Кулон.

2. Рассчитаем количество молей серебра, соответствующее заряду Q, используя уравнение нереактивного электролиза: n(Ag) = Q / F, где F - фарад (заряд одного моля электронов) и равен приблизительно 96485 Кулон/моль.

n(Ag) = 9000 Кулон / 96485 Кулон/моль ≈ 0,0933 моль серебра.

3. Теперь определим массу серебра, которая должна быть выделена теоретически: m(Ag) = n(Ag) * M(Ag), где M(Ag) - молярная масса серебра и равна приблизительно 107,87 г/моль.

m(Ag) = 0,0933 моль * 107,87 г/моль ≈ 10,07 г.

4. Вычислим процент выхода серебра относительно теоретической массы: % выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100, % выхода = (9,6 г / 10,07 г) * 100 ≈ 95,3%.

Таким образом, процент выхода серебра от теоретической массы составляет около 95,3%.