Question

СРОЧНО!!!!Рассчитайте массу этаналя, полученного по методу Кучерова из 44,8л ацетилена

Answer 1

Дано:

V(C₂H₂)=44,8л.

Vm=22,4л./моль

-----------------------------------

m(CH₃CHO)-?

Решение:

1. Количество вещества ацетиленена:

n₁(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm

n₁(C₂H₂)=44,8л.÷22,4л./моль=2моль

2. C₂H₂+H₂O→CH₃CHO

по уравнению реакции:

n(C₂H₂)=1моль  n(CH₃CHO)=1моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₂)=2моль  n₁(CH₃CHO)=2моль

3.

M(CH₃CHO)=24+4+16=44г./моль

4. m(CH₃CHO)=n₁(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)

m(CH₃CHO)=2мольх44г./моль=88г.

5. Ответ: масса этаналя 88г.

Answer 2

Для расчета массы этаналя, полученного по методу Кучерова из ацетилена, нужно учитывать химическую реакцию превращения ацетилена в этаналь.

Уравнение реакции превращения ацетилена (этин) в этаналь (альдегид ацетона) выглядит следующим образом:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет примерно 26 г/моль, а молярная масса этаналя (CH3CHO) равна приблизительно 44 г/моль.

Сначала нужно вычислить количество молей ацетилена, используя его объем и условия нормальных условий (0°C и 1 атм):

V = 44.8 л Температура (T) = 0°C = 273.15 К Давление (P) = 1 атм = 1.01325 × 10^5 Па

Для вычисления молей газа используем уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT

где: n - количество молей газа, P - давление (Па), V - объем (м^3), R - универсальная газовая постоянная (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)), T - температура (К).

Преобразуем единицы:

V = 44.8 л = 44.8 × 10^-3 м^3 P = 1.01325 × 10^5 Па R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) T = 273.15 К

Теперь подставим значения в уравнение:

n = (1.01325 × 10^5 Па × 44.8 × 10^-3 м^3) / (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) × 273.15 К) n ≈ 1.61 моль

Теперь, так как соотношение между ацетиленом и этаналем в реакции 1:1, то количество молей этаналя также будет 1.61 моль.

Теперь вычислим массу этаналя:

масса этаналя = количество молей × молярная масса этаналя масса этаналя = 1.61 моль × 44 г/моль ≈ 70.84 г

Таким образом, масса этаналя, полученного по методу Кучерова из 44,8 л ацетилена, составляет примерно 70.84 г.