Question

При добавлении 6,3% раствора азотной кислоты к оксиду меди 2,было получено 75,2г соответствующей соли . Определить массу использованного раствора азотной кислоты? полное решение пжж

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d9d/c5191c20af8f6d04e26f277919561f37.jpg

Answer 2

Давайте разберем задачу.

Обозначим массу раствора азотной кислоты как "М" (в граммах).

1. Найдем количество вещества оксида меди 2 (CuO₂): Молярная масса CuO₂ = молярная масса Cu + 2 * молярная масса O Молярная масса Cu = 63.55 г/моль (молярная масса меди) Молярная масса O = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) Молярная масса CuO₂ = 63.55 + 2 * 16.00 = 95.55 г/моль

Количество вещества CuO₂ = масса CuO₂ / молярная масса CuO₂ Количество вещества CuO₂ = 75.2 г / 95.55 г/моль ≈ 0.787 моль

2. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO₃), которое растворилось: Уравнение реакции: CuO₂ + 6HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO₂ реагирует с 6 молями HNO₃.

Количество вещества HNO₃ = 0.787 моль * 6 = 4.722 моль

3. Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO₃), которая содержится в растворе: Масса HNO₃ = количество вещества HNO₃ * молярная масса HNO₃ Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль (молярная масса азотной кислоты)

Масса HNO₃ = 4.722 моль * 63 г/моль ≈ 297.786 г

4. Но в растворе азотной кислоты содержится только 6,3% раствора (по массе), поэтому найдем массу всего раствора азотной кислоты: Масса всего раствора HNO₃ = Масса HNO₃ / Концентрация раствора HNO₃ Масса всего раствора HNO₃ = 297.786 г / 0.063 ≈ 4720 г

Таким образом, масса использованного раствора азотной кислоты составляет примерно 4720 г.