Question

Сколько граммов HCl и CaCo3 требуется для получения 2,8л co2

Answer 1

дано

V(CO2) = 2.8 L

------------------------

m(HCL)-?

m(CaCO3)-?

2HCL+CaCO3-->CaCL2+H2O+CO2

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.8 / 22.4  = 0.125 mol

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.125 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 0.125 * 100 = 12.5 g

2n(HCL) = n(CO2)

n(HCL) = 2*0.125 = 0.25 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = n*M = 0.25 * 36.5 = 9.125 g

ответ 9.125 г, 12.5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химические реакции, происходящие между HCl (соляной кислотой) и CaCO3 (карбонатом кальция). Реакция между ними проходит следующим образом:

CaCO3 (твердый) + 2 HCl (жидкий) → CaCl2 (растворимая соль) + CO2 (газ) + H2O (жидкость)

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы CO2 требуется 1 молекула CaCO3. В то же время, одна молекула CaCO3 состоит из одного атома Ca, одного атома С и трех атомов О.

Таким образом, для получения 1 молекулы CO2 требуется:

• 1 молекула CaCO3 (молекулярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль (Ca) + 12,0 г/моль (С) + 3 х 16,0 г/моль (О) = 100,1 г/моль).

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов CaCO3 нужно для получения 2,8 л CO2, сначала найдем количество молекул CO2:

Объем CO2 = 2,8 л. Стандартные условия (н.у.): температура 0°C и давление 1 атмосфера (101,3 кПа).

1 моль газа занимает при н.у. 22,4 л. Таким образом, количество молекул CO2: Количество молекул CO2 = Объем CO2 (л) / объем 1 моля CO2 (л/моль) = 2,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,125 моль.

Теперь найдем массу необходимого CaCO3: Масса CaCO3 = количество молекул CO2 * массу 1 молекулы CaCO3 Масса CaCO3 = 0,125 моль * 100,1 г/моль ≈ 12,51 г.

Таким образом, для получения 2,8 л CO2 потребуется примерно 12,51 г CaCO3.

Отмечу, что для расчета количества HCl необходимо знать его концентрацию и стехиометрию реакции. Не хватает информации о концентрации HCl и желаемом соотношении реагентов для точного определения количества HCl.