Question

Какая масса воды образуется при взаимодействии 5,6 литров водорода с кислородом?

Answer 1

5,6 л. Х г
2 H2. +. O2. =. 2H2O
n=2 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль. М=18 г/моль
V=44,8 л. m=36 г
5,6 л Н2. -. Х г. Н2О
44,8 л Н2. -. 36 г Н2О
m(H2O)=5,6*36/44,8=4,5 г

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при взаимодействии водорода с кислородом, сначала нужно составить уравнение реакции.

Уравнение химической реакции для образования воды из водорода и кислорода выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Это уравнение показывает, что 2 молекулы водорода (H₂) соединяются с одной молекулой кислорода (O₂) для образования 2 молекул воды (H₂O).

Теперь нам нужно знать мольную массу каждого вещества, чтобы рассчитать массу воды, образующейся при данной реакции:

• Мольная масса водорода (H₂) = 2 г/моль (1 г/моль для каждого атома водорода)
• Мольная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода)
• Мольная масса воды (H₂O) = 18 г/моль (2 г/моль для каждого атома водорода и 16 г/моль для кислорода)

Теперь можем перейти к расчету:

1. Рассчитаем количество молей водорода и кислорода:

• Количество молей водорода = объем водорода (в литрах) / молярный объем водорода (при стандартных условиях, 22.4 л/моль)

• Количество молей водорода = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

• Количество молей кислорода = объем кислорода (в литрах) / молярный объем кислорода (при стандартных условиях, 22.4 л/моль)

• Количество молей кислорода = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

2. Учитывая, что водород и кислород реагируют в соотношении 2:1, вычислим количество молей образующейся воды:

• Количество молей воды = минимальное количество молей из реагентов (0.25 моль водорода) / коэффициент реакции водорода (2)
• Количество молей воды = 0.25 моль / 2 = 0.125 моль

3. Теперь рассчитаем массу образующейся воды:

• Масса воды = количество молей воды * мольная масса воды
• Масса воды = 0.125 моль * 18 г/моль = 2.25 г

Таким образом, масса воды, образующейся при взаимодействии 5,6 литров водорода с кислородом, составляет 2.25 г.