Question

при гидролизе 16 грамм карбида алюминия по реакции выделилось 6,72 л метана каков выход продукта реакции

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте начнем с записи уравнения гидролиза карбида алюминия (Al4C3):

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al4C3 (карбида алюминия) гидролизуется с образованием 3 молей метана (CH4).

Для начала, вычислим количество молей метана, которое образуется при гидролизе 16 грамм карбида алюминия (Al4C3). Для этого нам необходимо выразить количество молей Al4C3 и CH4 через их молярные массы.

Молярные массы: Al4C3 = 4 * молярная масса Al + 3 * молярная масса C Al4C3 = 4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль = 144.02 г/моль

CH4 = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль

Теперь вычислим количество молей Al4C3: Количество молей Al4C3 = масса Al4C3 / молярная масса Al4C3 Количество молей Al4C3 = 16 г / 144.02 г/моль ≈ 0.111 моль

Так как коэффициент соотношения между Al4C3 и CH4 равен 1:3, количество молей CH4 будет: Количество молей CH4 = 3 * количество молей Al4C3 Количество молей CH4 = 3 * 0.111 моль ≈ 0.333 моль

Теперь вычислим объем газа (метана) при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.71 л/моль).

Объем метана: V = 0.333 моль * 22.71 л/моль ≈ 7.57 л

Таким образом, выход продукта реакции (метана) составляет около 7.57 л при гидролизе 16 грамм карбида алюминия.