Question

40 г смеси хлорида кальция и нитрата калия растворили в воде. После обработки полученного раствора нитратом серебра собрали 28,7г осадка. Найти массовые доли солей в исходной твёрдой смеси.

Answer 1

При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.

NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3

Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .

Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г

Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г

Составим пропорцию: 58г - 143 г

х - 3,15г

х = 3,15*58/143=1,28 г.

Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.

Теперь считаем массовые доли солей.

Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.

Тогда содержание С NaCl будет:

40 г - 100%

1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%

Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%

Answer 2

Давайте решим эту задачу. Для начала определим реакции, происходящие при обработке смеси хлорида кальция и нитрата калия нитратом серебра:

1. Реакция образования хлорида серебра (AgCl) из хлорида кальция (CaCl2) и нитрата серебра (AgNO3):

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2

2. Реакция образования нитрата серебра (AgNO3) из нитрата калия (KNO3):

KNO3 + AgCl → AgNO3 + KCl

Теперь перейдем к расчетам:

1. Рассчитаем количество AgCl, образовавшегося при обработке раствора нитратом серебра:

Масса AgCl = 28.7 г

2. Найдем мольную массу AgCl:

Молярная масса AgCl = Масса Ag (107.87 г/моль) + Масса Cl (35.45 г/моль) = 143.32 г/моль

3. Найдем количество молей AgCl:

Количество молей AgCl = Масса AgCl / Молярная масса AgCl = 28.7 г / 143.32 г/моль ≈ 0.2000 моль

4. Теперь, используя уравнение реакции (1), мы видим, что 1 моль AgCl соответствует 1 моль CaCl2:

Количество молей CaCl2 = 0.2000 моль

5. Из уравнения реакции (2) видно, что 1 моль AgCl соответствует 1 моль KNO3:

Количество молей KNO3 = 0.2000 моль

6. Найдем массу KNO3 и CaCl2 в исходной твердой смеси:

Масса KNO3 = Количество молей KNO3 * Молярная масса KNO3 = 0.2000 моль * (39.10 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 22.1 г

Масса CaCl2 = Количество молей CaCl2 * Молярная масса CaCl2 = 0.2000 моль * (40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 17.4 г

7. Теперь, чтобы найти массовые доли каждой соли в исходной смеси, поделим их массы на общую массу смеси:

Общая масса исходной смеси = масса KNO3 + масса CaCl2 = 22.1 г + 17.4 г ≈ 39.5 г

Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / Общая масса исходной смеси) * 100% = (22.1 г / 39.5 г) * 100% ≈ 55.9%

Массовая доля CaCl2 = (масса CaCl2 / Общая масса исходной смеси) * 100% = (17.4 г / 39.5 г) * 100% ≈ 44.1%

Таким образом, массовые доли солей в исходной твёрдой смеси составляют примерно 55.9% для нитрата калия (KNO3) и 44.1% для хлорида кальция (CaCl2).