Question

Напишите в молекулярном полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций с помощью которых можно различить серную и соляную кислоту

Answer 1

Добавим к кислотам раствор гидроксида бария Ba(OH)₂. Типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (BaCl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль BaSO₄.

Взаимодействие с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl  -->  BaCl₂ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻  --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.

Сокращённое ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ -->  2H₂O

Взаимодействие с серной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -->  BaSO₄ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻  --> BaSO₄↓ + 2H₂O

Сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))

Answer 2

Для различения серной (H2SO4) и соляной (HCl) кислот между их реакциями с металлами можно использовать следующие уравнения:

1. Реакция с цинком (Zn):

a) Молекулярное полное уравнение: Серная кислота: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ Соляная кислота: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

b) Ионное уравнение: Серная кислота: 2H+ + SO4^2- + Zn → ZnSO4 + H2↑ Соляная кислота: 2H+ + 2Cl- + Zn → ZnCl2 + H2↑

2. Реакция с медью (Cu):

a) Молекулярное полное уравнение: Серная кислота: H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑ Соляная кислота: 2HCl + Cu → CuCl2 + H2↑

b) Ионное уравнение: Серная кислота: 2H+ + SO4^2- + Cu → CuSO4 + H2↑ Соляная кислота: 2H+ + 2Cl- + Cu → CuCl2 + H2↑

Обратите внимание, что в молекулярном полном уравнении используются молекулы веществ, а в сокращенном ионном уравнении показаны только ионы, участвующие в реакции. В обоих случаях образуется водородный газ (H2), но соляная кислота образует хлорид меди (CuCl2), в то время как серная кислота образует сульфат меди (CuSO4). Эти различия позволяют идентифицировать серную и соляную кислоты при их реакции с металлами.