Question

Произведение растворимости cульфида серебра 6·10-50. Найдите растворимость соли

Answer 1

Ag₂S

Пусть ν(Ag⁺)=2x моль/л, тогда ν(S²⁻)=x моль/л.

(2х)²*x=4x³= 6·10⁻⁵⁰

x³=1,5·10⁻⁵⁰-->x=5,3*10⁻¹⁷ моль/л

Растворимость сульфида равна 5,3*10⁻¹⁷ моль/л.

Answer 2

ZnS Zn (2+) + S (2-)

ПР s s

ПР=s^2

s=sqrt (ПР)

s=sqrt (1,6*10^-24) = 1,26*10^-12 (моль/л)

1,26*10^-12*M (ZnS = 97) = 1,2 * 10^-10 (грамм/л)
(НЕТОЧНО)

Answer 3

Для определения растворимости соли на основе произведения растворимости (Ksp) сульфида серебра (Ag2S), мы должны использовать стехиометрию реакции растворения сульфида серебра.

Уравнение реакции растворения сульфида серебра (Ag2S) в воде выглядит следующим образом:

Ag2S(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + S²⁻(aq)

Ksp для этого равновесия можно выразить следующим образом:

Ksp = [Ag⁺]²[S²⁻]

Где [Ag⁺] и [S²⁻] - концентрации ионов серебра и сульфида соответственно в растворе.

Мы знаем, что значение Ksp сульфида серебра составляет 6 * 10^-50. Нам также известно, что при растворении Ag2S образуется два иона Ag⁺ и один ион S²⁻.

Теперь предположим, что растворимость Ag2S в воде равна "x" (моль/л). Тогда концентрации Ag⁺ и S²⁻ также будут равны "2x" и "x" соответственно (учитывая стехиометрию реакции).

Теперь мы можем подставить эти значения обратно в уравнение Ksp:

Ksp = (2x)² * (x) = 4x³

Теперь, когда у нас есть выражение для Ksp в терминах "x", мы можем решить уравнение:

4x³ = 6 * 10^-50

x³ = (6 * 10^-50) / 4

x³ = 1.5 * 10^-50

x = (1.5 * 10^-50)^(1/3)

x ≈ 2.08 * 10^-17 моль/л

Таким образом, растворимость сульфида серебра (Ag2S) в воде составляет примерно 2.08 * 10^-17 моль/л.