Question

Хватит ли 16 грамм кислорода чтобы сжечь фосфор массой 15,5 г

Answer 1

4P + 5O2 => 2P2O5

n(P) = 0,5 моль

n(O2) = 0,5 моль * 5/4 = 0,625 моль

m(O2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г - потребуется для сжигания фосфора

Ответ: не хватит

Answer 2

Для определения, хватит ли 16 грамм кислорода для полного сжигания фосфора массой 15,5 г, нам нужно определить соотношение между массой кислорода и массой фосфора, необходимое для реакции сгорания.

Молекулярная масса фосфора (P4) составляет около 123,89 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль. Для сжигания фосфора требуется реакция с кислородом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для сжигания 4 молей фосфора (масса 4 * 123,89 г = 495,56 г) требуется 5 молей кислорода (масса 5 * 32 г = 160 г). Следовательно, соотношение между массой фосфора и массой кислорода составляет:

495,56 г фосфора : 160 г кислорода

Чтобы найти количество кислорода, необходимое для сжигания 15,5 г фосфора, выполним пропорцию:

15,5 г фосфора * (160 г кислорода / 495,56 г фосфора) ≈ 4,99 г кислорода

Таким образом, для полного сжигания 15,5 г фосфора потребуется около 4,99 г кислорода. Как видите, 16 г кислорода будет достаточным для этой реакции.