Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 300г кремния?

Answer 1

Дано:

m(Si)=300г.

Vm=22,4л./моль

-----------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу кремния:

M(Si)=28г./моль

2. Определим количество вещества кремния в 300г.:

n(Si)=m(Si)÷M(Si)

n₁(Si)=300г.÷28г./моль=10,7моль

3. Si+O₂=SiO₂

по уравнению реакции:

n(Si)=1моль n(O₂) =1моль

по условию задачи:

n₁(Si)=10,7моль  n₁(O₂) =10,7моль

4. Определим объем кислоода количеством вещества 10,7моль:

V(O₂)= n₁(O₂)xVm

V(O₂)=10,7мольх22,4л./моль=239,68л.

5. Ответ: для сжигания 300г. кремния потребуется 239,68л. кислорода.

Answer 2

Для реакции сжигания кремния (Si) требуется кислород (O2). Реакция сгорания кремния происходит по следующему уравнению:

Si + O2 -> SiO2

Из уравнения видно, что на 1 моль кремния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль (16 г/моль на один атом).

Чтобы рассчитать, какой объем кислорода потребуется для сжигания 300 г кремния, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей кремния в 300 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей кремния = 300 г / 28 г/моль ≈ 10.71 моль

2. Поскольку коэффициент реакции для кислорода равен 1, то количество молей кислорода, необходимых для сжигания кремния, также будет примерно 10.71 моль.

3. Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

На стандартных условиях, молярный объем идеального газа равен примерно 22.7 л/моль.

V = 10.71 моль * 22.7 л/моль ≈ 242.817 л

Таким образом, для сжигания 300 г кремния потребуется примерно 242.817 л кислорода при нормальных условиях.