Question

Сколько граммов Cu(OH)2 можно получить из раствора, содержащего 1,6г CuSO4 при реакции с гидроксидом калия?

Answer 1

ДАНО:
m(CuSО4)=1,6

НАЙТИ:
m(Cu(OH)2)-?

РЕШЕНИЕ:
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок,т.к.нераст)+K2SO4

n(ню)(CuSO4)=m/M=1,6/159,5=0,01 (моль)
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,01 (моль)
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×M=0,01×97,5=0,975 (г)

ОТВЕТ:m(Cu(OH)2)=0,975 (г).
______________________________
удач))

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между CuSO4 и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Шаг 1: Найдем мольную массу CuSO4 (медного(II)сульфата): Молярная масса CuSO4 = масса Cu + масса S + 4 * масса O Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CuSO4 в растворе: Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 1.6 г / 159.61 г/моль ≈ 0.01 моль

Шаг 3: Так как стехиометрический коэффициент между CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1:1, получим ту же самую количество молей Cu(OH)2.

Шаг 4: Рассчитаем массу Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.01 моль * (63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) Масса Cu(OH)2 ≈ 0.01 моль * 97.56 г/моль ≈ 0.9756 г

Таким образом, можно получить примерно 0.9756 г Cu(OH)2 из раствора, содержащего 1.6 г CuSO4.