Question

Сколько грамм кислоты образуется при растворении в воде 28,4 грамм P205

Answer 1

Решение во вложенииииииииииииииии....

Answer 2

Для вычисления количества образующейся кислоты при растворении P2O5 в воде, сначала нужно установить реакцию между P2O5 и водой:

P2O5 + H2O → H3PO4

Это уравнение показывает, что P2O5 реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4).

Сначала найдем молекулярную массу P2O5: Молекулярная масса P2O5 = 2 × Масса фосфора (P) + 5 × Масса кислорода (O) Молекулярная масса P2O5 = (2 × 30.97 г/моль) + (5 × 16.00 г/моль) ≈ 141.94 г/моль

Теперь используем мольную массу P2O5 для перевода массы в моль: Количество молей P2O5 = Масса P2O5 / Молекулярная масса P2O5 Количество молей P2O5 = 28.4 г / 141.94 г/моль ≈ 0.2003 моль

Так как из уравнения реакции видно, что P2O5 и H3PO4 соотносятся в мольном соотношении 1:1, количество молей H3PO4, образующейся при растворении P2O5, также будет равно 0.2003 моль.

Теперь найдем массу H3PO4: Масса H3PO4 = Количество молей H3PO4 × Молекулярная масса H3PO4 Молекулярная масса H3PO4 = (3 × 1.01 г/моль) + (1 × 30.97 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) ≈ 98.00 г/моль

Масса H3PO4 = 0.2003 моль × 98.00 г/моль ≈ 19.61 г

Таким образом, образуется приблизительно 19.61 грамма фосфорной кислоты (H3PO4) при растворении 28.4 грамма P2O5 в воде.