Question

Сколько граммов угольной кислоты можно получить из 31 г в карбоната кальция содержащего 5% примесей

Answer 1

Элементарно))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество карбоната кальция (CaCO3) без примесей. Мы знаем, что содержание примесей составляет 5%, а значит, оставшийся процент составляет 100% - 5% = 95%.

1. Рассчитаем количество карбоната кальция без примесей: Количество CaCO3 без примесей = 31 г * (95% / 100%) = 31 г * 0.95 ≈ 29.45 г

2. Теперь рассчитаем количество угольной кислоты (H2CO3), которое можно получить из этого количества карбоната кальция. При реакции карбоната кальция с кислотой образуется угольная кислота и соль:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль Молекулярная масса угольной кислоты (H2CO3) = 62.03 г/моль

3. Рассчитаем количество молей CaCO3: Моли CaCO3 = масса / молекулярная масса = 29.45 г / 40.08 г/моль ≈ 0.734 моль

4. Так как коэффициент реакции между CaCO3 и H2CO3 равен 1 к 1, то количество молей угольной кислоты (H2CO3) будет таким же, как и количество молей CaCO3.

5. Рассчитаем массу угольной кислоты (H2CO3): Масса H2CO3 = количество молей * молекулярная масса = 0.734 моль * 62.03 г/моль ≈ 45.53 г

Таким образом, из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей, можно получить приблизительно 45.53 г угольной кислоты.