Question

Сероводород пропустили через 25 % раствор нитрата свинца массой 450 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции

Answer 1

Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS

m(чистого вещ.)=450/100%=x/25%=112,5г

M(Pb(NO3)2=207+14*2+16*6=331г/моль

n=112.5/331=0.33 моль

n(PbS)=0.33/1=x/1=0.33 моль

M(PbS)=207+32=239г/моль

m=0.33*239=78.87 г

Ответ : 78.87 г

Не забудь написать дано :)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, выпавшего в результате реакции, сначала нужно определить, какая реакция происходит между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2).

Уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2 выглядит следующим образом:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2 HNO3

В этой реакции сероводород (H2S) реагирует с нитратом свинца (Pb(NO3)2) и образует осадок сернокислого свинца (PbS) и нитратную кислоту (HNO3).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Pb(NO3)2 реагирует с 1 моль H2S и образует 1 моль PbS. Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.2 г/моль, а молярная масса PbS = 239.3 г/моль.

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции и масса Pb(NO3)2, которая была использована, мы можем перейти к вычислению массы PbS.

1. Рассчитаем количество молей Pb(NO3)2: Количество молей Pb(NO3)2 = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2 Количество молей Pb(NO3)2 = 450 г / 331.2 г/моль ≈ 1.36 моль

2. Поскольку коэффициент стехиометрии между Pb(NO3)2 и PbS равен 1, количество молей PbS, образовавшихся в реакции, также равно 1.36 моль.

3. Рассчитаем массу PbS: Масса PbS = количество молей PbS * молярная масса PbS Масса PbS = 1.36 моль * 239.3 г/моль ≈ 325.648 г

Таким образом, масса осадка, состоящего из сернокислого свинца (PbS), которая выпала в результате реакции между сероводородом и 25% раствором нитрата свинца массой 450 г, составляет около 325.648 г.