Question

Решите плиз Задание 28: В результате реакции термического разложения хлората калия, термохимическое уравнение которой:2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91кДжобразовалось 223,5 г соли. При этом выделилось количество теплоты ______кДж. Запишите число с точностью до десятых.

Answer 1

Соль - KCl

n(KCl)=223.5г/74.5=3

При образовании 2 молей соли выделилось 91 кДж энергии. Чтобы найти количество энергии, выделившейся при образовании 3 молей соли составим пропорцию.

2 моль = 91 кДж

3 моль = Х кДж

Х=91*3/2=136.5 кДж

Ответ: 136.5 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить количество выделившейся теплоты при термическом разложении 223,5 г хлората калия (KClO3).

Мы знаем, что при разложении 2 моль KClO3 образуется 91 кДж теплоты. Теперь нужно вычислить количество молей KClO3 в 223,5 г:

Масса молекулы KClO3 = 39,1 г/моль (K) + 35,5 г/моль (Cl) + 3 * 16,0 г/моль (O) = 122,55 г/моль Количество молей KClO3 = 223,5 г / 122,55 г/моль ≈ 1,822 моль

Теперь можно найти количество выделившейся теплоты:

Количество теплоты = 91 кДж/моль * 1,822 моль ≈ 165,8 кДж

Таким образом, количество выделившейся теплоты при термическом разложении 223,5 г хлората калия составляет приблизительно 165,8 кДж.