Question

Какая масса алюминия вступила в реакцию с кислородом если образовалось 3,5моль

Answer 1

Привет!

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al) = 3.5/2*4 = 7 моль

m(Al) = 7 моль * 27 г/моль = 189 г

Ответ: 189 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу алюминия, который вступил в реакцию с кислородом и образовал 3,5 моль продукта, нам необходимо знать уравнение реакции между алюминием и кислородом. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 молекулы алюминия (4 Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (3 O2) и образуют 2 молекулы оксида алюминия (2 Al2O3).

Теперь, чтобы вычислить массу алюминия, вступившего в реакцию, нам нужно знать молярные массы алюминия и оксида алюминия. Молярные массы элементов указаны в периодической системе элементов, а масса оксида алюминия (Al2O3) равна сумме масс двух атомов алюминия и трёх атомов кислорода.

• Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль
• Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) ≈ 101.96 г/моль (2 * масса Al + 3 * масса O)

Теперь, если у нас есть 3,5 моль оксида алюминия, мы можем рассчитать массу алюминия:

Масса Al2O3 = 3,5 моль * 101.96 г/моль ≈ 356.86 г

Так как в оксиде алюминия участвуют 2 молекулы алюминия (2 Al), то масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет половину от общей массы Al2O3:

Масса Al = 356.86 г / 2 ≈ 178.43 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с кислородом и образовавшего 3,5 моль продукта, составляет примерно 178.43 грамма.