Question

Найдите объем (н.у.) число молекул и число атомов каждого элемента для 1.7 г NH3

Answer 1

1. n(NH3)=1.7/17=0.1(моль)
2. V(NH3)=0.1*22.4=2.24(Літрів)
3. N(NH3)=0.1*6,02*10^23=6.02*10^22(молекул)
4. N(N)=6.02*10^22(молекул)
5. N(H)=1.806*10^23(молекул)

Answer 2

Чтобы найти объем (н.у.) аммиака (NH3) при заданной массе, нам нужно знать его плотность при н.у. (нормальных условиях). При н.у. температура составляет 0 °C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

1. Сначала найдем количество вещества (в молях) аммиака (NH3):

Масса аммиака = 1.7 г Молярная масса аммиака (NH3) = 14.01 г/моль (молекулярная масса азота) + 3 * 1.01 г/моль (молекулярная масса водорода) = 17.03 г/моль

Количество вещества (моль) = масса аммиака (г) / молярная масса аммиака (г/моль) = 1.7 г / 17.03 г/моль ≈ 0.0999 моль

2. Теперь, чтобы найти объем аммиака при н.у., воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Температура при н.у. (0 °C) равна 273.15 К.

V = 0.0999 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К / 1 атмосфера ≈ 2.37 л

Таким образом, объем аммиака при н.у. составляет около 2.37 л.

3. Чтобы найти число молекул аммиака, воспользуемся формулой:

Число молекул = количество вещества (моль) * число Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Число молекул = 0.0999 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 6.01 × 10^22 молекул

4. Наконец, чтобы найти число атомов каждого элемента (N и H) в 1.7 г аммиака, нужно учесть его химическую формулу. В аммиаке (NH3) один атом азота и три атома водорода.

Число атомов азота = 0.0999 моль * 1 атом = 0.0999 моль Число атомов водорода = 0.0999 моль * 3 атома = 0.2997 моль

Таким образом, в 1.7 г аммиака содержится около 0.0999 моль азота и 0.2997 моль водорода.