Question

при взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г.Какой щелочный металл был взят для реакции?

Answer 1

4,6                    30

2Me + J2 -> 2MeJ

2x                2(x+127)

4,6 : 2x = 30 : 2(x +127)

x=23

                             Ответ:Na

Answer 2

Чтобы определить, какой щелочный металл был взят для реакции, нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции.

Давайте обозначим щелочный металл как "M". Тогда химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2M + I2 → 2MI

Из условия задачи известно, что масса щелочного металла M составляет 4,6 г, а масса йодида этого металла MI составляет 30 г.

Согласно уравнению реакции, при образовании йодида металла из 2 моль металла (2M) образуется 1 моль йодида металла (MI). Таким образом, соотношение масс щелочного металла и йодида металла будет следующим:

Масса M / Масса MI = 2 / 1

Подставим известные значения:

4,6 г / 30 г = 2 / 1

Теперь найдем массу металла M:

4,6 г = 2 * (30 г)

Масса металла M = 2 * 30 г / 4,6 г ≈ 13,04 г

Таким образом, масса щелочного металла M, взятого для реакции, составляет около 13,04 г.

Исходя из этого, можно сделать вывод, что для реакции был взят литий (Li), так как его атомная масса практически равна 13,04 г/моль.