Question

При действии избытка соляной кислоты нас карбонат кальция массой 10 г выделилось 1,356 л н.у. углекислого газа. Чему равна массовая доля (%) примеси в образце карбоната кальция.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить массовую долю примеси в образце карбоната кальция.

1. Рассчитаем количество углекислого газа, выделившегося при реакции:

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,7 л/моль. Так как объем углекислого газа составляет 1,356 л (при нормальных условиях), то количество молей CO2 можно рассчитать следующим образом:

количество молей CO2 = объем газа (л) / молярный объем газа при н.у. (л/моль)

количество молей CO2 = 1,356 л / 22,7 л/моль ≈ 0,0596 моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция:

1 моль CaCO3 реагирует с 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CaCO3 тоже будет примерно равно 0,0596 моль.

3. Рассчитаем массу карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = количество молей × молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса Ca) + 12,01 г/моль (масса C) + 3 × 16,00 г/моль (масса O) = 100,09 г/моль

Масса карбоната кальция = 0,0596 моль × 100,09 г/моль ≈ 5,966 г

4. Теперь можно рассчитать массовую долю примеси (массовую долю нечистот):

Массовая доля примеси (%) = (Масса примеси / Общая масса) × 100

Общая масса = масса карбоната кальция + масса углекислого газа

Общая масса = 5,966 г + 1,356 л (преобразуем литры газа в граммы, используя плотность CO2 при н.у., которая составляет примерно 1,96 г/л)

Общая масса = 5,966 г + 1,356 л × 1,96 г/л ≈ 5,966 г + 2,657 г ≈ 8,623 г

Массовая доля примеси (%) = (5,966 г / 8,623 г) × 100 ≈ 69,16%

Таким образом, массовая доля примеси в образце карбоната кальция составляет примерно 69,16%.