Question

Решите две задачи: 1) Найти объём водорода затраченный на взаимодействие с 40 г оксида марганца (валентность 4) содержащего 8% примисей 2) Рассчитайте массу соли полученной при растворение оксида аллюминия в 200 г 20% раствора хлораводородной кислоты.

Answer 1

в первом задании мы нашли массу чистого вещества, а затем вычислили объём водорода.

во второй задачи мы нашли массу чистой хлорОводородной кислоты, только затем ищем массу соли

Answer 2

Для решения данных задач, нам понадобятся химические уравнения реакций и ряд молекулярных масс. Давайте начнем с первой задачи.

1. Нахождение объема водорода, затраченного на взаимодействие с 40 г оксида марганца (MnO2):

Сначала определим химическую реакцию между водородом и оксидом марганца:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

1 моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl и образует 2 моля H2.

Масса молекулы MnO2 = масса молекулы Mn + 2 * масса молекулы O = 55 г/моль + 2 * 16 г/моль = 87 г/моль

Масса молекулы H2 = 2 * масса молекулы H = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Теперь найдем количество молей MnO2:

Количество молей MnO2 = масса MnO2 / масса молекулы MnO2 Количество молей MnO2 = 40 г / 87 г/моль ≈ 0.459 моль

Так как 8% оксида марганца составляют примеси, то количество молей MnO2 с учетом примесей будет:

Количество молей MnO2 с учетом примесей = 0.459 моль / (1 - 0.08) ≈ 0.498 моль

Теперь найдем количество молей водорода (H2), которое реагирует с оксидом марганца:

1 моль MnO2 реагирует с 2 молями H2 Количество молей H2 = 0.498 моль * 2 ≈ 0.996 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода (VH2):

VH2 = количество молей H2 * молярный объем газа (V0) при стандартных условиях (н.у.) ≈ 0.996 моль * 22.7 л/моль ≈ 22.6 л

Ответ: Объем водорода, затраченный на взаимодействие с 40 г оксида марганца, составляет около 22.6 л.

2. Рассчитаем массу соли, полученной при растворении оксида алюминия (Al2O3) в 200 г 20% раствора хлороводородной кислоты (HCl):

Сначала определим химическую реакцию между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

1 моль Al2O3 реагирует с 6 молями HCl и образует 2 моля AlCl3.

Масса молекулы Al2O3 = масса 2 моль Al + 3 * масса 1 моль O = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль

Масса молекулы AlCl3 = масса 2 моль Al + 3 * масса 1 моль Cl = 2 * 27 г/моль + 3 * 35.5 г/моль = 133 г/моль

Теперь найдем количество молей Al2O3:

Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / масса молекулы Al2O3 Количество молей Al2O3 = 200 г / 102 г/моль ≈ 1.96 моль

1 моль Al2O3 реагирует с 2 молями AlCl3 Количество молей AlCl3 = 1.96 моль * 2 ≈ 3.92 моль

Теперь найдем массу AlCl3:

Масса AlCl3 = количество молей AlCl3 * масса молекулы AlCl3 Масса AlCl3 = 3.92 моль * 133 г/моль ≈ 521.36 г

Ответ: Масса соли, полученной при растворении оксида алюминия в 200 г 20% раствора хлороводородной кислоты, составляет около 521.36 г.