Question

вычислите массу соли полученной при действии на магний массой 1.2 грамма избытком серной кислоты 6 грамм

Answer 1

Дано:

m(Mg) = 1,2 г

m(H2SO4)конец = 6 г

Найти:

m(MgSO4) - ?

Решение:

n(Mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль - недостаток

n(H2SO4) = 6 г / 98 г/моль = 0,06 моль - избыток

Решаем дальше задачу по недостатку!

4Mg + 5H2SO4конц = 4MgSO4 + H2O + 4H2S

n(MgSO4) / n(Mg) = 4/4 = 1/1 => n(MgSO4) = 0,05 моль

m(MgSO4) = 0,05 моль * 12 г/моль = 6 г

Ответ: m(MgSO4) = 6 грамм

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при реакции магния с серной кислотой, нужно знать химическое уравнение реакции и стехиометрию реакции.

Химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Стехиометрия реакции показывает, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата магния (MgSO4) и 1 моль водорода (H2).

Дано: Масса магния (Mg) = 1.2 грамма Масса избытка серной кислоты (H2SO4) = 6 грамм

Для вычисления массы соли (MgSO4) нам нужно определить, сколько моль серной кислоты реагировало с магнием, а затем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти моль соли и, наконец, перевести моль соли в граммы.

1. Определим количество моль серной кислоты (H2SO4) из избытка:

Масса молекулы H2SO4 = молярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = (2 * 1.008 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 2.016 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль = 98.076 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса избытка H2SO4 / Масса молекулы H2SO4 = 6 г / 98.076 г/моль ≈ 0.0612 моль

2. Теперь, поскольку моль магния (Mg) и моль серной кислоты (H2SO4) реагируют в соотношении 1:1, количество моль сульфата магния (MgSO4) будет также равно 0.0612 моль.

3. Найдем массу сульфата магния (MgSO4):

Масса сульфата магния (MgSO4) = количество моль MgSO4 * масса молекулы MgSO4 = 0.0612 моль * (24.31 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 0.0612 моль * 120.37 г/моль ≈ 7.38 грамма

Таким образом, масса сульфата магния (MgSO4), полученного при реакции магния с избытком серной кислоты, составляет приблизительно 7.38 грамма.