Question

Для реакции взяли 112 г гидроксида калия и 196 г фосфорной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется?

Answer 1

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

M(KOH) = 56 г/моль

M(H3PO4) = 98 г/моль

M(K3PO4) = 212 г/моль

n(KOH) = 112 / 56 = 2 моль

n(H3PO4) = 196 / 98 = 2 моль

оба изходных веществ находятся в равном количестве т.е. прореагируют полностью, считаем по любому из них.

112 - Хг

56 - 212         Х = 424 г  фосфата калия

Answer 2

Для определения, какая соль образуется и в каком количестве, необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции образования соли из гидроксида калия (KOH) и фосфорной кислоты (H3PO4) выглядит следующим образом:

3 KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3 H2O

Согласно уравнению, между KOH и H3PO4 существует соотношение 3:1, что означает, что на 3 молекулы KOH приходится 1 молекула H3PO4.

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) для обоих реагентов:

Масса KOH = 112 г Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Моль KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 112 г / 56.1 г/моль ≈ 2 моль

Масса H3PO4 = 196 г Молярная масса H3PO4 = 1.0 г/моль + 31.0 г/моль + 16.0 г/моль x 4 = 98.0 г/моль

Моль H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 = 196 г / 98.0 г/моль ≈ 2 моль

Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение, можно определить количество соли, которая образуется. Поскольку соотношение KOH и H3PO4 равно 3:1, то количество соли K3PO4 будет равно количеству H3PO4:

Количество K3PO4 = Количество H3PO4 ≈ 2 моль

Таким образом, образуется около 2 моль соли K3PO4.