Question

Для уничтожения микробов и бактерий можно использовать диоксид серы (сернистый газ), его также применяют в качестве консервирующего средства при сушке чернослива и других фруктов. Вычислите, какой объем кислорода необходим для сжигания серы массой 6,4 г.

Answer 1

S + O2 = SO2
n (O2) = n (S) = m (S) / M (S) = 6,4 / 32 = 0,2 моль
V (O2) = Vm * n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л

Answer 2

Для вычисления количества кислорода, необходимого для полного сжигания 6,4 г серы, нам потребуется уравнение реакции горения серы.

Уравнение реакции горения серы выглядит следующим образом: S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сжигания одного молекулы серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2).

Шаги для расчета:

1. Найдем молекулярную массу серы (S) и кислорода (O2): Молекулярная масса серы (S) = 32,06 г/моль Молекулярная масса кислорода (O2) = 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г/моль

2. Посчитаем количество молей серы в данном примере: Масса серы (m) = 6,4 г Количество молей серы (n) = масса / молекулярная масса n(S) = 6,4 г / 32,06 г/моль ≈ 0,1999 моль (округлим до 0,2 моль)

3. Количество молекул кислорода (O2) для полного сжигания данного количества серы равно количеству молей серы, так как их соотношение 1:1: n(O2) = 0,2 моль

4. Найдем массу кислорода (O2), необходимую для сжигания 0,2 моль: Масса кислорода (O2) = количество молей * молекулярная масса Масса кислорода (O2) = 0,2 моль * 32,00 г/моль = 6,4 г

Таким образом, для полного сжигания 6,4 г серы потребуется 6,4 г кислорода.