Question

Сколько сульфата алюминия необходимо взять для приготовление 5 л 0,1м раствора этой соли

Answer 1

М(Al2(SO4)3)=342г/моль
m(Al2(SO4)3)=0,1моль/л*5л*342г/моль=171г

Answer 2

Для вычисления количества сульфата алюминия, необходимого для приготовления 5 литров 0,1 мольного раствора этой соли, нужно учитывать молекулярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и мольную концентрацию.

1. Вычислите количество моль сульфата алюминия, которое необходимо для приготовления 5 литров 0,1 мольного раствора: Моль = объем (л) * мольность (моль/л) Моль = 5 л * 0,1 моль/л Моль = 0,5 моль

2. Определите молекулярную массу сульфата алюминия: Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ = (2 * атомная масса алюминия) + (3 * атомная масса серы) + (12 * атомная масса кислорода) Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ = (2 * 27) + (3 * 32) + (12 * 16) Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192 Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ = 342 г/моль

3. Вычислите массу сульфата алюминия, которая соответствует 0,5 моль: Масса (г) = количество молей * молекулярная масса Масса (г) = 0,5 моль * 342 г/моль Масса (г) = 171 г

Таким образом, для приготовления 5 литров 0,1 мольного раствора сульфата алюминия, вам понадобится 171 г этой соли.