Question

Сколько граммов хрома можно получить при взаимодействии оксида хрома III с 5,6 граммов алюминия

Answer 1

1) Составлено уравнение реакции:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2) Найдено количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,6 г / 27 г/моль = 0,21 моль

3) Найдено количество вещества и масса хрома:

n(Cr) = n(Al) = 0,21 моль

m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 52 г/моль * 0,21 моль = 10,92 г

Ответ: 10,92 г

Answer 2

Решение на фото!
_______________________________
удачи))

Понравилось решение?Жми ЛУЧШИЙ!)

Answer 3

Для определения количества граммов хрома, которое можно получить при взаимодействии оксида хрома III (Cr2O3) с алюминием (Al), сначала нужно установить химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между оксидом хрома III и алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул алюминия (2 Al) требуется 1 молекула оксида хрома III (Cr2O3) для реакции. Таким образом, массы алюминия и оксида хрома III должны быть пропорциональны и соотношение между ними составляет:

Масса Cr2O3 : Масса Al = Молекулярная масса Cr2O3 : Молекулярная масса Al

Масса Cr2O3 : 5.6 г = 2 * (молекулярная масса Cr) : 5.6 г

Масса Cr2O3 = 5.6 г * (молекулярная масса Cr) / (2 * молекулярная масса Al)

Теперь, давайте найдем молекулярные массы Cr и Al:

Молекулярная масса Cr = 52 г/моль (хром) Молекулярная масса Al = 27 г/моль (алюминий)

Масса Cr2O3 = 5.6 г * 52 г/моль / (2 * 27 г/моль)

Масса Cr2O3 = 5.6 г * 52 г/моль / 54 г/моль

Масса Cr2O3 ≈ 5.6 г * 0.963 ≈ 5.4 г

Таким образом, при реакции 5,6 г алюминия с оксидом хрома III можно получить примерно 5,4 г хрома.